第1个回答 2011-05-13
1.只要考虑mol/l量浓度的大小即可
不需要考虑水解。这里水解微量
A中阴离子主要是(HS-)第二步电离极为微弱 ,可以不考虑,所以(S2-)很少
B中阴离子主要是(HS-)
C阴离子主要是(S2-)
D阴离子主要是(S2-)
但同时考虑到BD为0.01mol/l所以可以直接排出
所以选C
2.不考虑水解的话:
0.1mol/硫酸铵中的NH4+浓度是0.1*2mol/l
A示弱电解质不可能完全电离
B.0.1mol/l
C.0.3mol/l
D.0.2mol/l
所以选D
不懂可以追问
第2个回答 2011-05-13
First,氢硫酸是弱酸,只有极少部分电离,而且第二极电离更小 HS-====H+ S2-因此氢硫酸溶液中的硫离子浓度非常小 Na2S是强电解质,完全电离,而S2-水解很小,因此Na2S溶液中S元素大部分以S2-的形式存在,而C的浓度比D大,所以C中S2-浓度最大
第二个 0.1mol/硫酸铵中的NH4+浓度小于0.2mol/L,考虑部分水解,但只有少部分水解,浓度只是略小于0.2mol/L 而硝酸铵的构成情况与硫酸铵类似,都是强酸弱碱盐,只要考虑铵根的水解,因此D的水解程度跟硫酸铵一样 答案D
第3个回答 2011-05-13
氢硫酸是弱酸,有二级电离,但以第一步电离为主,生成硫氢根,因此硫离子浓度较小,小于10^-4mol/L,D答案的推理和A相似,而硫化钠溶液是强碱弱酸盐溶液,碱性条件下抑制了其电离,因此C选项浓度最大。会了第一题,相信你第二题也一定会了,二者本质上是一样的。