两道选择题。。答案已知，想问下为什么是这个选项。。谢谢

Question

1）下列溶液中，C(S^2-)最大的是（C)
A.1ml0.1mol/L的氢硫酸溶液 B.10ml0.01mol/L氢硫酸溶液
C。1ml0.1mol/L硫化钠溶液 D.10ml0.01mol/L硫化钠溶液
2）下列与20ML 0.1mol/硫酸铵中的NH4+浓度相同的溶液是（D)
A.0.2mol/L氨水10ML B.0.1mol/L氯化铵溶液40ml
C.0.1mol/L磷酸铵溶液20ml D.0.2mol/L硝酸铵溶液10ml

请解释下。。感激。。。

Answer 1

1、硫离子浓度与体积无关，只要看溶液的物质的量浓度。AB项氢硫酸（H2S）是很弱的电解质，且为多元弱酸，以第一步电离为主，第一步电离产生的是HS-，浓度已经很小，第二步电离产生的S2-更少了。
C，D都是硫化钠溶液，体积没影响，影响的是硫化钠溶液本身的浓度，增大浓度，电离平衡向正向移动，虽然S2-会水解，但水解的程度较小，所以C中S2-大于D。
2、同样是考虑铵根离子浓度，别理会体积！0.1mol/L硫酸铵若不水解，NH4+为0.2mol/L，强酸弱碱盐，水解程度很小，D项同为强碱弱酸盐，0.2mol/L硝酸铵溶液若不水解，NH4+也为0.2mol/L，而两种物质中NH4+的水解程度基本一样。
A.0.2mol/L氨水，氨水是较弱的电解质 ，只有较少的分子电离，所以铵根离子浓度远小于0.2mol/L
B.0.1mol/L氯化铵，虽同为强酸弱碱盐，若不水解.0.1mol/L氯化铵中NH4+为0.1mol/L，水解程度很小，所以接近0.1mol/L
C.0.1mol/L磷酸铵溶液（NH4）3PO4 ，若不水解NH4+为0.3mol/L，这种由弱碱和中强酸形成的盐会存在一定程度的双水解，情况略复杂点，NH4+应小于0.3mol/L大于0.2mol/L。

Answer 2

1.只要考虑mol/l量浓度的大小即可
不需要考虑水解。这里水解微量
A中阴离子主要是（HS-）第二步电离极为微弱 ，可以不考虑，所以（S2-）很少
B中阴离子主要是（HS-）
C阴离子主要是（S2-）
D阴离子主要是（S2-）

但同时考虑到BD为0.01mol/l所以可以直接排出
所以选C

2.不考虑水解的话：
0.1mol/硫酸铵中的NH4+浓度是0.1*2mol/l
A示弱电解质不可能完全电离
B.0.1mol/l
C.0.3mol/l
D.0.2mol/l
所以选D
不懂可以追问

Answer 3

First,氢硫酸是弱酸，只有极少部分电离，而且第二极电离更小 HS-====H+ S2-因此氢硫酸溶液中的硫离子浓度非常小 Na2S是强电解质，完全电离，而S2-水解很小，因此Na2S溶液中S元素大部分以S2-的形式存在，而C的浓度比D大，所以C中S2-浓度最大
第二个 0.1mol/硫酸铵中的NH4+浓度小于0.2mol/L，考虑部分水解，但只有少部分水解，浓度只是略小于0.2mol/L 而硝酸铵的构成情况与硫酸铵类似，都是强酸弱碱盐，只要考虑铵根的水解，因此D的水解程度跟硫酸铵一样 答案D

Answer 4

氢硫酸是弱酸，有二级电离，但以第一步电离为主，生成硫氢根，因此硫离子浓度较小，小于10^-4mol/L，D答案的推理和A相似，而硫化钠溶液是强碱弱酸盐溶液，碱性条件下抑制了其电离，因此C选项浓度最大。会了第一题，相信你第二题也一定会了，二者本质上是一样的。