某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下: ①量取20.00mL待测液注入洁净

某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下: ①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。 ②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表 请回答下列问题:(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用____________(填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤②中,滴定时眼睛应注视________________(填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是_______________________(填字母) A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡 B.锥形瓶装液前用待测液润洗 C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na 2 CO 3 生成 D.滴定终点时,俯视读数(4)根据上表记录数据,通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol/L。

(1)酸式滴定管;无影响
(2)锥形瓶;锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不变色
(3)AB
(4)0.1626

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