(1)标号仪器分别是试管和酒精灯;
(2)根据题意,这些装置可用于制取氧气和二氧化碳,若制取的是氧气,氧气的密度比空气大且不易溶于水,则可用向上排空气法或排水法收集;制取氧气可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法,分解过氧化氢溶液的方法,若用加热高锰酸钾的方法,属于固体加热型,则选A发生装置;反应方程式是2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑;检验氧气用带火星的木条伸入瓶内,若木条复燃则是氧气;
(3)常温下,用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体,不需加热,属于固液常温型,故选发生装置B;由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体,所以应用E收集,可将尾气用水吸收,防止污染大气;
(4)【作出猜想】③影响二氧化碳产生速率的因素还可能是:石块大小不同(或石块质量不同、盐酸质量不同);
【设计实验】(1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:其他量都要相同,但要取不同地点的石块,进行实验;
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度,粗略地比较反应速率;
【拓展延伸】探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有 温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等;
故答案为:(1)试管;酒精灯;
(2)氧气;C或D;A;2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑;
(3)B;E;大气污染;
(4)石块大小不同(或石块质量不同、盐酸质量不同);
不同地点;
放出气泡的剧烈程度不同;过氧化氢溶液的浓度、温度(合理均可).