在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分

Question

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）．（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能______，因此反应速率______，你认为改变的条件是：______．（3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：______．

Answer 1

（1）图示反应是放热反应；反应物断键要吸收能量，所以该反应需要环境先提供能量；反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差值，即E₂-E₁，
故答案为：放热；E₂-E₁；
（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；
故答案为：降低；加快；使用催化剂；
（3）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．