第1个回答 2011-03-16
1、不是计的,是凑的。
2、是,先写总反应再写电极反应比较简单
3、从总反应式就可以看出来电子转移,反正就是一个氧化还原反应
第2个回答 2011-03-17
电极反应方程式是个难点,要先掌握方法就好办了。
先写总的反应方程式,然后再写简单的一极的反应,最后用总的减去其中一极的反应,就是另一极的了。这样写不容易出错。
对大多数电极反应都是先写出负极的,再用总的减就可以了。(因为负极的好写一些)
对于燃料电池,先写正极反应好些(因为它们的正极反应基本一样O2+ 4e + 2H2O === 4OH-和O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O两种),再用总的减就可以了。
就你这个题目而言,先写总的化学方程式(这个我就不写了),再写负极。Al外层是3个电子,所以1mol Al 要失去3 mol e-生成1mol Al3+ ,但是Al3+与溶液中的大量OH-不能共存,1mol Al3+ 要与4mol OH-反应生成1mol ALO2- 和 2mol H2O 所以负极反就是你写的那样。再用总的方程式减去负极反应就可以了。但注意在两电极一块写的时候,要让正负极得失电子数目相等。
第3个回答 2011-03-16
1 那些OH-都是配平两上电极反应式 坚持物质守恒电荷守恒,也就是说两个电极反应式相加即得到它的总反应方程式(左边加左 一定要等于右边加右边)
2嗯 写出来了好配平 但熟悉了就不用了
3怎么看得多少电子和失多少电子就要对化合物中的价态非常了解 比如说这反应你要知道AL 是+3价
2AL-6e-+6OH-=====2AL(OH)3↓} 其中OH- 是溶液中存在的氢氧根离子,6个OH- 失去6个电子即现在左边2AL-6e-+6OH- 中的电荷等于右边 反正坚持物质守恒 电荷守恒 这个应该非常简单 加油
第4个回答 2011-03-19
这道题的电解质溶液一般是强碱溶液,在强碱溶液中铝优先反应做负极。铝失电子和水电离出的oH-反应