二氧化硫和高锰酸钾反应为什么要在酸性溶液中？

Question

无论参考书还是老师都说二氧化硫和高锰酸钾反应要在酸性溶液中，为什么？这个反应还是生成氢离子的，不需要氢离子参加，请高手帮帮忙，谢谢！
不希望看到第一个答案一样的答案，方程式的系数:5摩尔二氧化硫+2摩尔高锰酸钾+2摩尔水=2摩尔硫酸+1摩尔硫酸钾+2摩尔硫酸锰,不需要氢离子,再次重申!

Answer 1

简单的说是这个反应过程需要氢离子，氢离子只是个过程，类似催化剂，还不同于催化剂，催化剂不参加反应过程。

水分相当稳定，通常只极少量电离成(H+),(OH-),氢氧根里共价键十分稳定，相破坏这个键非常困难的，H＋氧化性很弱且只有氧化性，它也只能氧化第一主族金属和第二主族的部分属等非常活泼的金属

反应式里没有氢离子，因为反应式不映应过程，只是个结果，所以在反应式的等号上常常注明在酸性或碱性条件下。

Answer 2

高锰酸钾酸性条件下氧化性最强，生成二价锰离子Mn2+；

中性条件下生成四价的MnO2，氧化性较弱；

碱性条件下则最弱，生成六价锰酸钾K2MnO4。

所以一般使用酸性高锰酸钾作为氧化剂！本回答被提问者采纳

Answer 3

这个反应消耗氢离子!!!
高锰酸钾在酸性环境下才有强氧化性
5摩尔二氧化硫+2摩尔高锰酸钾+2摩尔水=2摩尔硫酸+1摩尔硫酸钾+2摩尔硫酸锰
消耗5摩尔二氧化硫，却只生成2摩尔硫酸，
应生成的10摩尔氢离子，只剩下4摩尔，
所以
这个反应消耗氢离子

Answer 4

二氧化硫与高锰酸钾的离子反应中并没有用到氢离子，到生成了氢离子。为什么还要是酸性的高锰酸钾去氧化二氧化硫呢？？？？🤔🤔🤔🤔🤔

Answer 5

酸性条件下，KMnO4的氧化性很强，容易氧化其他物质。