Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl
该反应为氧化还原反应。氧化剂为Cl₂，在反应中把还原剂Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄，氧化剂Cl₂则被Na₂SO₃还原为HCl。
该反应中还原剂中S的化合价从+4价升高为+6价，氧化剂中C的化合价Cl从0价降低为-1价。
扩展资料：
1、氯气的物化性质
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
2、亚硫酸钠的物化性质
亚硫酸钠的化学式Na₂SO₃，为白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。
亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。
参考资料来源：百度百科-氯气
参考资料来源：百度百科-亚硫酸钠
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2016-12-02
既然是少量氯气，就不应该有盐酸、硫酸之类的强酸性产物出现，因为碱性的[SO3]2-是过量的
应该是3[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2[Cl-]+ 2[HSO3-]
若是过量氯气，则会把溶液完全酸化：
[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2H+ +2Cl-本回答被提问者采纳
应该是3[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2[Cl-]+ 2[HSO3-]
若是过量氯气，则会把溶液完全酸化：
[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2H+ +2Cl-本回答被提问者采纳
第2个回答 2011-07-18
首先，少量氯气与大量氯气有差别吗？！
方程式这样写：
化学方程式：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
离子方程式：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
上面两个是完全正确的。
但是，希望LZ还是要了解，说一下，因为硫酸的第二个氢离子不完全电离，亦即硫酸根存在水解效应，你须知道离子方程式当中写的硫酸根在水溶液中一部分与氢离子结合，以硫酸氢根的形式存在着。
方程式这样写：
化学方程式：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
离子方程式：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
上面两个是完全正确的。
但是，希望LZ还是要了解，说一下，因为硫酸的第二个氢离子不完全电离，亦即硫酸根存在水解效应，你须知道离子方程式当中写的硫酸根在水溶液中一部分与氢离子结合，以硫酸氢根的形式存在着。
第3个回答 2011-07-18
少量氯气与亚硫酸钠反应方程式：Cl2 + Na2SO3 + H2O == Na2SO4 + 2HCl
第4个回答 2011-07-18
化学方程式：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
离子方程式：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
离子方程式：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
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