离子，原子最外层电荷数和化合价问题

Question

我在做题时发现，当一种元素中的原子变为离子的时候，失去和得到的电荷数和其化合价好像是相同的，比如镁，Mg，离子表示为Mg2+ （2+右上标注） 化合价为+2，
硫，S,化合价为-2，离子为S↗2-
难道离子得失电荷数就等于其化合价吗？

还有我发现元素的原子在某个周期最外层电荷数是1，2，3，4，5的时候化合价正好为+1，+2，+3，+4，+5 电荷数是6的时候是-2，7是-1
难道每个原子都有这个规律吗？

以上是两个问题，请化学高手详细解答！
难道这三个没有一点联系吗？

Answer 1

初中吧！
高中化学中就会介绍这些规律的。
其实，元素化学性质（得失电子、化合价等）主要由原子最外层电子数决定。
如果原子最外层有2个电子，那么它容易失去这2个电子形成最外层稳定结构，所以显+2价（其中+表示失去，2表示2个），它的离子也就带2个单位正电了（电子少了2个，质子数没变，也就多了2个正电）。
如果原子最外层有6个电子，那么它容易得到2个电子形成最外层稳定结构，所以显-2价（其中-表示得到，2表示2个），它的离子也就带2个单位负电了（电子多了2个，质子数没变，也就多了2个负电）。
如果最外层n个电子，那么它最多可提供n个电子，所以显+n价（6个是+6.7个是+7），不过氧和氟很难失电子，中学不谈它们的正价，所以没有+6、+7，到下面的硫和氯就正常了。

Answer 2

你发现的石元素周期表中短周期元素的化合价性质，对于长周期就不是用了。比如Fe。。。
化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目。 　　化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。 　　化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。 　　元素在相互化合时，反应物原子的个数比不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。 　　化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

参考资料：http://baike.baidu.com/view/80519.htm