第1个回答 2011-07-26
由反应方程式可以看出：
一体积乙炔——2.5体积氧气 一体积乙炔——2体积氢气
一体积乙烯——3体积氧气 一体积乙烯——1体积氢气
如果乙炔与乙烯的比例为1:1，则消耗氧气的体积为2.75，较高，所以，乙炔与乙烯的比例应该为2:1.这样，消耗氢气的体积为（2X2+1）/(2+1)=1.6
第2个回答 2011-07-26
设原有乙炔和乙烯各X,Y
C2H2+2.5O2=2CO2+H2O
X 2.5X
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
Y 3Y
完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.7倍
则可得：2.5X+3Y=2.7（X+Y）
于是X:Y=3:2 （所以C2H2占0.6，C2H4占0.4）
C2H2+2H2=C2H6
0.6 1.2
C2H4+H2=C2H6
0.4 0.4
所以完全反应所需H2（1.2+0.4）是原混合物（0.6+0.4）的1.6倍。
第3个回答 2011-07-26
设混合气体1mol，期中C2H2为xmol，C2H4为(1-x)mol
C2H2---------2.5O2
C2H4------------3O2
2.5x+3(1-x)=2.7
解得，x=0.6mol
1-x=0.4mol
则加H2
C2H2------2H2
C2H4-------H2
需要H2为，2x+(1-x)=1+x=1.6
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