亚铁离子＞二价铜离子＞三价铁离子。
离子的氧化性和还原性与电极电势有关，且氧化性越强则还原性越弱。
在金属还原剂中分析，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
扩展资料：
元素周期表：
一、同主族元素（从上到下）
1、非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
2、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
二、同周期的主族元素（从左到右）
1、单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
2、阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 。
三、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）
1、酸性越强，对应元素氧化性越强。
2、碱性越强，对应元素还原性越强。
参考资料来源：百度百科-还原性
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第1个回答 推荐于2018-09-24
还原性由大到小的顺序为亚铁离子、二价铜离子、三价铁离子。离子的氧化性和还原性与电极电势有关，且氧化性越强则还原性越弱。铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜，铜离子比亚铁离子有较强的氧化性较弱的还原性。铜能与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铁离子比铜离子有较强的氧化性和较弱的还原性。本回答被提问者和网友采纳
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