常见化学仪器
一、反应器和容器
仪器图形 名称 主要用途 使用方法及注意事项
试管（又可分为大试管，中试管，小试管具支试管） 用来盛放少量药品，常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取货 收集少量气体。 盛装溶液不能超过试管容积的1/3。加热时需用试管夹，可直接加热。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不能对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
烧杯（分为50、100、200、250、500、1000ml等规格） 用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器或给试管水浴加热等 加热时应垫石棉网，使受热均匀。溶解物质搅拌时，玻璃棒不能触及杯壁或杯底。
平底烧瓶 用作反应器，特别是不需要加热的 加热时要垫石棉网，不宜长时间加热，所盛液体不超过容积的1/2
圆底烧瓶 用作加热条件下的反应器 加热时要垫石棉网，所盛液体不超过容积的1/2
蒸馏烧瓶 用于蒸馏或分馏也可做气体生成装置 加热时要垫石棉网，所盛液体不超过容积的1/2
坩埚，一般为瓷制、坩埚钳 用于灼烧固体使其反应，如分解 可直接加热至高温，加热时坐至泥三角上进入1/3，应用坩埚钳夹取，避免骤冷
锥形瓶 常用作中和滴定也可做反应器 可用于石棉网上加热
启普发生器 用于块状固体与液体不需加热生成气体的反应 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，也不能用于强烈放热和反应过于剧烈的气体制备
洗气瓶 用作除去气体中的杂质，净化气体 所装液体量不能超过容积的2/3，控制气体流速，使杂质充分被吸收，导气管长进短出
集气瓶（及盖玻片） 用于收集和贮存少量气体 上面为平面磨砂，内侧不磨砂，盖玻片应涂少量凡士林以免漏气，在其中做燃烧反应需加少量水和细沙
广口试剂瓶 需避光保存的药品应用棕色试剂瓶盛装 瓶口内磨砂，与瓶塞一一对应，不可盖错，玻璃塞不可盛放强碱
细口试剂瓶 需避光保存的药品应用棕色试剂瓶盛装 瓶口内磨砂，与瓶塞一一对应，不可盖错，玻璃塞不可盛放强碱
水槽 多用于排水法收集气体
滴瓶 需避光保存的药品应用棕色试剂瓶盛装 瓶口内磨砂，滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用，不可盛放强氧化性药品
二、计量仪器
仪器图形 名称 主要用途 使用方法及注意事项
托盘天平 一种称量仪器，一般精确到0.1克 称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量
滴定管 用于精度不高的溶液浓度测量，也可量取液体体积 酸式、碱式滴定管不能混用。25mL、50mL滴定管的估计数为±0.01mL。转液前要用洗液、水一次冲洗干净，并用待装的用也润洗滴定管。调整液面时，应使用滴定管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。
量筒 用来量度液体体积，精确度不高 不能加热和量取热的液体，不能作反应容器
胶头滴管 用于吸取和滴加液体，定滴数的加入液体 必须专用，不可一直多用，滴加时不要与其他容器接触。滴加液体时滴管要自然垂直
三、加热
酒精灯 用作热源，加热温度可达500-600度。 所装酒精量不能超过容积2/3也不能少于1/4，用外焰加热。用灯帽盖灭。
酒精喷灯 用作高温热源，加热温度可达1000度。 需要强加热时用，如煤的干馏等。
四、过滤、分离
三角漏斗 用于过滤或向小口容器中注入液体 不能加热
长颈漏斗 用于装配反应器，便于向其中注入液体 使用时下端必须插入液体中，防止生成的气体从漏斗口溢出
分液漏斗
用于分离密度不同且不相容的液体，也可用于组装反应器，并随时加液 旋塞处有磨口，使用时要涂凡士林以免漏夜。分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。
五、蒸发结晶
蒸发皿（瓷制） 用于蒸发溶剂或浓缩液体 可直接加热，不能骤冷
表面皿（玻璃） 可用作表面皿和蒸发皿的盖子 不能加热
六、干燥
干燥器 用于存放干燥的物质或使潮湿的物质干燥 失效的干燥剂要及时更换，开盖时水平用力，热的物质要冷却后再放入。
干燥管 内放固体干燥剂或吸湿剂，用来干燥气体 进气应大口进小口出
常见化学实验装置
一、实验装置
1.蒸馏装置
2.固液加热造气 3.固液不加热造气
4.固固加热造气 5.简易启普发生器（H2 CO2等）
6.乙烯制取装置
7.实验室制取二氧化硫
8.
9.实验室制取氯气
10.实验室制取乙炔
11.实验室制取氯化氢
二、气体收集装置
三、洗气装置
四、尾气吸收
1.用于氯化氢、氨气等溶解度较大的气体 2.用于溶解度小的气体氯气等
仪器的组装和化学实验的一般操作程序
1．识别和绘制典型的实验仪器装置图
高考化学试题中，涉及该方面的内容如下：
(1)题干给出有关实验装置图，由图来说明某具体实验。
(2)判断题干提供的实验仪器和实验装置有无错误，并对错误的地方加以纠正。
(3)对题干提供的单件仪器或小的装置先行识别，然后根据题给要求再组装成整体装置。
(4)绘出单件仪器或整体装置图，绘图的试题目前还不多，主要为绘制典型的实验装置简图，或在题中所给的位置补绘一些仪器简图。
2．仪器的组装
其一般规律可概括为：发生装置→气体净化→气体干燥→主体实验→尾气处理。
须强调的是：仪器的组装顺序(包括实验操作顺序)因题而异，并没有固定、统一的模式，上面所提及的仅为一般规律。在实验设计和综合实验题中，若涉及仪器的组装顺序(包括各接口顺序)问题时，欲迅速而准确地得出正确答案，关键是根据题设要求及物质的性质，综合气体制备、除杂、干燥和吸收等方面的知识，合理设计实验方案。先拟定化学反应的先后顺序，然后根据各步反应的特点选定所需的分装置。此时，若根据试题要求进一步回答各分装置导管的接口顺序，就比较容易了。
其中各分装置的接口顺序如下：
(1)溶液洗气装置(包括用浓H2SO4除杂、干燥)，“长进短出”。
(2)排水量气装置：“短进长出”。
(3)干燥管：“大进小出”。
3．化学实验的一般操作程序
(1)综合分析近年高考化学中涉及有关气体发生及气体性质的验证型实验设计题和综合实验题，其一般操作程序为：
气密性检查→仪器的组装(注意接口顺序)→气密性检查→加固体药品→加液体药品→主体实验。其中第一个气密性是指气体发生装置的气密性；第二个气密性是指整体装置的气密性。但目前高考对第二个气密性检查不作要求，所以气密性检查应放在第一步。
(2)有可燃性气体的实验，应将装置系统中的空气排净后再进行点燃和加热的操作，目的是：一则防止爆炸，如H2还原CuO、CO还原Fe2O3的实验等；二则保证产品的纯度，如制备Mg3N2或制备无水CuCl2等。
(3)对有加热要求的综合实验，在与液体接触的部位前，最好设置“安全瓶”，以防止倒吸。
4.实验设计
学生学习的化学实验基础知识和基本技能，是否真正掌握，必须在应用中加以考查，设计简单的实验方案正是这种应用能力的较全面的考查。
完整的化学实验方案包括“四大环节”，即：实验原理、实验装置和药品(其中包括：装置类型、仪器的组装等)、实验步骤(其中包括：加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等)、实验现象的观察、记录及实验数据的分析处理等。设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本技能，要做到：设计原理正确、实验程序合理、操作步骤简便、现象明显、相关结论正确。
物质的制备及常见物质的分离提纯和检验
1．无机物制备应遵循的原则
(1)反应原理正确；
(2)反应条件不苛刻，便于操作；
(3)原料来源丰富、易得；
(4)所制得的产物较纯净或易于分离提纯，污染小。
2．常见气体的实验室制备
(1)气体发生装置的四种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O2，H2，Cl2)、三种氢化物(HCl，H2S，NH3)、三种有机气体(CH4，C2H4，C2H2)、四种氧化物(CO2，SO2，NO，NO2)。
从反应物的状态和反应时是否需要加热，可把气体的发生装置归纳为如下四种类型：
①固—固加热型：可制取O2，NH3，CH4等。
②固—液不加热型：可制取H2，CO2，H2S，NO2，C2H2等；
③固—液或液—液加热不控温型：如图5-14可制Cl2，HCl，SO2，CO，NO等。
④液—液加热控温型：可制C2H4等。
(2)气体的收集
①排水集气法：难溶或微溶于水，且与水不发生反应的气体，均可用排水集气法收集。用排水集气法收集气体时，导管只能伸入集气瓶内少许。
②排空气集气法：不与空气发生反应，且其密度与空气的密度相差较大的气体，均可用排空气集气法收集。空气的平均式量约为29，则式量大于29的气体如Cl2等用可瓶口向上排空气法收集；式量小于29的气体如H2等可用瓶口向下排空气法收集；而与空气密度相近的气体如NO、CO等不能用排空气法收集。
用排空气法收集气体时，导管一定要接近集气瓶底部，把空气尽量排出；为减少空气向瓶内扩散，集气瓶口应盖上毛玻璃片；如用试管收集时，可在管口轻轻塞入一小团疏松的棉花。
(3)几种气体的制备原理
(4)气体的净化：选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应，一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。
(5)常见气体的干燥：在选择干燥剂时，一般应注意以下几点。
①被干燥的气体一定不能与干燥剂发生化学反应。
②酸性干燥剂一般用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。如浓H2SO4能干燥H2，O2，Cl2，CO2等，而不能干燥NH3；反之，碱性干燥剂也不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2，CO2，HCl等。
③具有强氧化性的浓H2SO4不能用来干燥还原性气体，如H2S，HBr， HI；对于H2，CO等虽具有较强的还原性，但反应条件是加热或高温，故常温下仍可使用浓H2SO4干燥。
④无水CaCl2呈中性，对各类气体一般均可干燥，但NH3能与其发生络合作用而不能使用。
(6)关于气体的净化与干燥的先后顺序：
①若采用溶液除杂，一般是除杂在先，干燥在后。其原因是：气体通过溶液将带出水蒸气，干燥剂可除去这些水蒸气。例如实验室中利用大理石与稀盐酸反应制备CO2，欲制得干燥、纯净的CO2，可先将产生的气体通过饱和的NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl气体，再通过浓H2SO4除去水蒸气。
②若采用加热除杂，则一般是干燥在先。例如N2中混有O2，CO2，H2O(气)，可先将混气通过碱石灰，除去CO2和H2O(气)，再将从干燥管导出的气体通过装有灼热Cu网的硬质玻璃管，除去O2，即可得到干燥、纯净的N2。若将混气先通过灼热的Cu网，因气体中混有水蒸气，易引起试管破裂。
(7)关于“尾气的处理”操作中应掌握的几个问题：
①对有毒、有害的气体必须用适当的溶液予以吸收，或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。如Cl2、SO2、Br2(蒸气)、NO2等，可用NaOH溶液吸收；H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收； NH3可用浓H2SO4吸收；而CO尾气，则可在导管口处点燃，将其转化为CO2。
②若需检验某混气中含有大量H2和CO，先将混气通过灼热的CuO，使其分别转化为H2O(气)和CO2，然后通过装有无水CuSO4的U形管(或干燥管)，再通过澄清石灰水进行验证(该顺序不能颠倒)。
③放空：针对无毒、无害气体的排出。如：N2，O2，H2，CO2等(可在塞子上安装一个放空管或多打一个孔)。
④对于制备在空气中易水解的物质，如：Mg3N2、Al2S3、 SnCl4、无水CuCl2、无水AlCl3等，应在尾气处理装置以后再连接一个干燥装置，目的是防止空气中水蒸气进入制备装置。
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