一道化学题

Question

20度时，两份等质量的饱和的氢氧化钙溶液，一份加入少量氧化钙固体，恢复到常温，得到溶液1。另一份升温到40度，得到溶液2。下列说法正确的是（）
A。溶液1中氢氧化钙的质量分数大
B。两溶液的PH相等
C。无法比较两溶液中氢氧化钙的质量分数的大小
D。溶液1的PH小

我当初选择的是B。可不可以解释一下B为何错？
正确的答案是A。
好像如果是氢氧化钠的话，B答案就正确了。

Answer 1

因为加入氧化钙固体后，会与水反应，产生氢氧化钙，必定会有部分氢氧化钙析出，但是由于温度不变，且依然是饱和溶液，所以溶解度不变，质量分数也不变。
而氢氧化钙溶解度会随温度的升高而降低，故升温到40度后，溶解度变小，质量分数故比原来小，所以A正确。
而由于溶液2中质量分数变小，所以单位体积溶液中氢氧化钙含量减少，当然ph会变小，所以前者ph值大于后者。

Answer 2

A对
因为饱和的氢氧化钙溶液加入少量氧化钙固体
CaO+H2O=Ca(OH)会消耗水,但仍饱和.
SO,质量分数不变,
而升温的溶液溶解度变大,质量分数就小了.

Answer 3

初三的题~~~
这种很特殊的一定要记住!!
因为Ca(OH)2的溶解度是随温度升高而减小的~非常特殊~~与其它的不一样~所以溶液2析出的溶质多~溶液1的溶质质量分数也就大~溶液1碱性强，因此溶液1的pH大