影响离子晶体熔点的原因有2个:
晶格能。
离子电荷越高、半径越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高
离子极化。
阳离子电荷越高、半径越小,阳离子的极化作用越强,越接近于共价键,离子晶体熔点越低。
不同电子构型的正离子极化作用不同:8电子构型 < 9-17电子构型 < (18, 18+2) 电子构型。
!可见,晶格能、离子极化对于离子晶体熔点的影响是完全对立的!
!换言之,离子晶体的熔点,可以用理论解释,但不可以预测。因为你不知道哪一个占主导。
比如 CaO、MgO、BeO三种氧化物,熔点最高的是MgO,可以这样解释:
离子半径Be2+<Mg2+,极化作用Be2+>Mg2+,所以BeO熔点低于MgO。
离子半径Ca2+>Mg2+,晶格能MgO>CaO,所以CaO熔点低于MgO。
但如果你不知道MgO的熔点最高,你是无法用现有理论预测出这一结果的