影响离子晶体熔点的原因有2个：
晶格能。
离子电荷越高、半径越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高
离子极化。
阳离子电荷越高、半径越小，阳离子的极化作用越强，越接近于共价键，离子晶体熔点越低。
不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型 < 9-17电子构型 < (18, 18+2) 电子构型。
！可见，晶格能、离子极化对于离子晶体熔点的影响是完全对立的！
！换言之，离子晶体的熔点，可以用理论解释，但不可以预测。因为你不知道哪一个占主导。
比如 CaO、MgO、BeO三种氧化物，熔点最高的是MgO，可以这样解释：
离子半径Be2+＜Mg2+，极化作用Be2+＞Mg2+，所以BeO熔点低于MgO。
离子半径Ca2+＞Mg2+，晶格能MgO＞CaO，所以CaO熔点低于MgO。
但如果你不知道MgO的熔点最高，你是无法用现有理论预测出这一结果的