次氯酸根为什么不具有氧化性？

Question

如题所述

Answer 1

次氯酸根的氧化性较弱，主要是由于以下几个原因：
氯原子的电负性较高：氯原子比氧原子的电负性稍高，因此在次氯酸根中，氯原子带有部分负电荷，而氧原子带有部分正电荷。这种电荷分布减弱了次氯酸根的氧化性。
次氯酸根的电子结构：次氯酸根的电子结构中，氯原子的3p轨道与氧原子的2p轨道形成了σ键和π键，这种共价键的形成使得次氯酸根的电子结构相对稳定。稳定的电子结构减弱了次氯酸根的氧化性。

Answer 2

次氯酸根在酸性环境才能体现氧化性（类似的还有高锰酸根等等，貌似可以理解为：凡是酸根离子在表现氧化性时都需要酸性环境）。这个反应是归中反应，离子方程是ClO-
+
Cl-
+2H+
=
Cl2
↑+
H2O
当时溶液中存在H+，Na+，（SO4）2-这些离子（同时还有硫酸分子），而浓硫酸是过量的，所以生成硫酸氢钠。也可以理解（注意只是理解）为（SO4）2-与Na+的比例尽可能大，故再加入一个H+（H+也是过量，要多少有多少）合成硫酸氢钠。
扩展资料：
硫酸的氧化性
浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为
SO2
，S或
H2S
：
例如，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质：
2HBr
+
H2SO4
(浓)
=
Br2+SO2+
2H2O
3H2S
+
H2SO4(浓)
=
4S↓+
4H2O
8HI
+
H2SO4(浓)
=
4
I2
+H2S+
4H2O
还原剂量不同时，产物也可能有所不同：
Zn
+
2H2SO4(浓)
=
ZnSO4
+SO2↑+
2H2O
3Zn
+
4H2SO4(浓)
=
3ZnSO4+S+
4H2O
4Zn
+
5H2SO4(浓)
=
4ZnSO4+H2S↑+
2H2O
参考资料来源：百度百科-次氯酸根
参考资料来源：百度百科-硫酸