在PH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么

Question

如题所述

Answer 1

选D
因为此时为强酸溶液，抑制了水的电离
pH=1,pOH=13,c(OH-)=10^-13
水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等
c(H+)=10^-13
注意是水电离出的氢离子

溶液氢离子浓度为0.1mol/L

Answer 2

D
因为常温下 溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度的乘积为10^-14
而这种溶液PH=1 那么氢离子浓度为0.1 那么氢氧根浓度为10^-13
而由水电离出的氢离子和氢氧根一样多 所以是D

Answer 3

d 又酸电离出来的是10的-1次方 溶液中的所以水电离出来的是10的-3次方 相乘是10的-4次方
所以选d