H2+Cl2=点燃=2HCl
在1mol该反应中，破坏1mol H-H键和1mol Cl-Cl键，生成2mol Cl-Cl键，该反应是放热反应，所以有Q1+Q2<2Q3。
注意这里的能量是键能，选D。
H2+CL2=2HCL,H2和CL2各1mol的话，左边会消耗Q1+Q2的能量，右边会释放2Q3的能量，而此反应会放热（燃烧嘛。。。），所以释放的会多于消耗的，选D
希望大家看清题目，别误导。。。
氯化氢的确能量低于氢气加氯气，但Q3不是氯化氢本身的能量，可以这么想象反应过程：
氢气吸收Q1变为单个原子，氯气吸收Q2也变为单个原子，此时能量最高（原有能量加吸收的能量），结合成氯化氢后会释放2Q3，而由于能量守恒，2Q3+氯化氢的能量=氯气氢气的能量+Q1+Q2,正是因为氯化氢比反应前的氯气加氢气能量低了，才会造成放热，而2Q3>Q1+Q2!
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/91178943.html?si=1