中心氮原子价层电子对：
½(5+1－3×2)+2=2
于是确定中心氮原子是sp杂化
我们知道氮的电子构型是2s²2p³。
对于中心氮原子而言，2s中有一个电子跃迁到2p轨道上并与原2p轨道中的电子成对。所以原子轨道发生sp杂化，两个杂化轨道各与另外两个氮原子p轨道中的单电子形成两个sp—p σ键。
同时我们知道中心氮原子没有参与杂化的另外两个p轨道必定是垂直于sp杂化轨道所在平面的。
而另外两个氮原子没有参与形成sp—p σ键的p轨道一定和sp—p σ键所在平面垂直，这就导致中心氮原子没有杂化的两个p轨道和另外两个氮原子没有参与形成sp—p σ键的p轨道彼此平行。
并且叠氮根所带的负电荷，在不考虑电子离域的情况下是在两个非中心氮原子的任意一个上，并且还是在p轨道上。
于是中心氮原子有一个p轨道里有一对电子，另外一个轨道是单电子。
两个非中心氮原子的任意一个，有一个p轨道是一对电子，另外一个轨道是单电子。最后一个非中心氮原子，两个p轨道都是单电子。如图所示
于是就是三中心四电子
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