化学中碳酸盐是酸性还是碱性

Question

如题所述

Answer 1

不能溶于水的碳酸盐显中性；能溶于水的碳酸盐中，如果是强碱与碳酸生成的盐就显碱性，如：碳酸钠、碳酸钾等强碱弱酸盐，只有碳酸根离子水解，所以显碱性。
CO32-+H2O=HCO3-+OH-（可逆）
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（可逆）
CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-（可逆）
碳酸铵也溶于水，但它是弱酸弱碱盐，它的水溶液显碱性。
H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11
Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L
因为Ka<Kb，所以溶液显碱性。
NH4+
+
H2O=NH3·H2O+H+（可逆）
CO32-
+
H2O=HCO3-+OH-（可逆）
CO32-
+
H2O=H2CO3+2OH-（可逆）
2NH4++CO32-+
2H2O
=
2NH3·H2O
+
H++HCO3-（可逆）
2NH4++CO32-+
H2O
=
2NH3·H2O
+
CO2（可逆）
(NH4)2CO3
+
2H2O
=
2NH3·H2O
+
H2CO3（可逆）
碳酸钙固体不溶于水，是中性的；但溶解在水中的时候，因为碳酸是弱酸，碳酸根会发生水解，与水生成碳酸氢根与氢氧根而呈现一定的碱性，不过碱性不是很强。
溶液的酸碱性主要在与氢离子与氢氧离子的多少有关，水中也含有氢离子与氢氧根离子，但是因为数目相等所以规定水是中性的。

Answer 2

绝大多数的碳酸盐呈碱性。
第一大类：强碱的碳酸盐.例如：Na2CO3,
K2CO3等，因为是强碱弱酸盐，水解呈碱性。离子方程式：CO32-+H2O<=>HCO3-+OH-.
第二大类：弱碱的碳酸盐。例如：NH4HCO3,
(NH4)2CO3,
它们是弱酸弱碱盐，但NH3.H2O的电离度比H2CO3或HCO3-的电离度大，所以水解后溶液也呈碱性。
离子方程式：NH4HCO3+H2O<=>NH3.H2O+H2CO3本回答被提问者采纳

Answer 3

碳酸是弱酸,部分电离.所以碳酸盐会水解,碳酸根离子和水里面的氢离子结合,那么氢氧根就多了,溶液就显碱性了.
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Answer 4

补充一个，第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的。。。方程式是：
总：ch4+2o2===co2+2h2o
正极：o2+4e-===2o2-
负极：ch4+4o弗骸缔缴郫剂惦烯定楼2-—8e-===co2+2h2o
（“-”是小标离子负号，“—”是运算符号“减”）
第四个我不知道你是不是通空气
正极：o2+2h2o+4e-===4oh-
负极：ch4+10oh-+8e-===co32-+7h2o
（“co32-”就是碳酸根）
这个我老师刚刚讲过，所以尤其是第三个应该不会错
求采纳最佳