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    • 初三化学关于沉淀和溶质质量的计算题

    将30g氯化钠和氯化钙的混合物溶于227g水中，待完全溶解后，在向溶液中加入10.6g碳酸钠粉末，碳酸钠溶解且恰好完全反应，（1）求生成的碳酸钙沉淀是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量是多少g？

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    推荐答案   2014-01-01
    设生成碳酸钙的质量为x 生成的氯化钠的质量为y，氯化钙的质量为z CaCl2+Na2CO3==CaCO3(沉淀）+ 2NaCl 111 106 100 117 z 10.6g x y106/10.6g=100/x=117/y=111/zx=10g y=11.7g z=11.1g2,反应后所得溶液中溶质的质量=30g-11.1g+11.7g=30.6g
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    其他回答
    第1个回答  2014-01-01
    （1）10.6g碳酸钠=0.1Mol
    所以生成0.1mol碳酸钙沉淀，所以是0.1*100=10g
    （2）溶质为30+10.6-10=29.4g
    第2个回答  2014-01-01
    恰好完全反应，说明钙离子与碳酸根离子正好全部反应。加入的碳酸钠为53X20%＝10.6g，则原有氯化钙：(111/106)X10.6=11.1g（111为氯化钙分子量，106为碳酸钠分子量）
    原有氯化钠：30-11.1＝18.9g。
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