高一化学 方程电子如何让转移，是谁给谁几个电子

Question

2KMnO4+10FeSO4+7H2SO4========5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+7H2O

Answer 1

第一步：标出变价元素的化合价：反应物中KMnO4中Mn是+7价 FeSO4中Fe是+2价，产物中MnSO4中Mn变成了+2价了，Fe2(SO4)3中Fe变成了+3价了。
第二步：配平后算电子转移情况要注意：要么只算升高，要么只算降低
即：Mn元素从+7降低到+2，共有2个原子，即5*2=10个电子，同理算升高部分也是一样的。
第三步：升高的是给出电子的，降低的是得到电子的，即Fe给电子，Mn是得电子，Fe给了10个电子，而Mn得到了10个电了。（必须配平后算）

Answer 2

标出化合价升降，你知道的 。 Mn元素化合价降低，Fe化合价升高。电子从Mn转移到Fe 。Mn由+7价到+2价，一个原子给出5个电子，两个Mn原子一共给出5*2=10个电子。