盐的水解，弱酸根或弱碱根形成了弱电解质以后，剩下的强酸根和强碱根会和氢根或氢氧根生成强电解质吗？
追答不能说生成强电解质。比如醋酸钠的水解，本质上是醋酸根与水电离的氢离子结合为弱电解质醋酸，促进水的电离，得到大量的氢氧根离子，所以溶液显碱性。氢氧根与钠离子不会反应的，因为氢氧化钠是一种溶于水的强碱，在溶液中就是以钠离子和氢氧根离子的形式存在。两个离子能否反应，主要是能否结合为沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应等。
所以你说的“强酸根和强碱根会和氢根或氢氧根生成强电解质”不恰当
我可不可以理解 强电解质是由离子构成，弱电解质是由分子构成呢？所以弱电解质在水中会结合到一起，而强电解质在水中才会以离子的形式 不会结合到一起
追答强电解质本身不一定由离子构成，强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，其中强酸由分子组成，强酸溶于水后完全电离为离子。强碱和大部分盐本身就是由离子构成的，只不过固体时离子不能自由移动，所以不导电，在溶于水或熔融状态下，发生电离，电离出自由移动的离子，所以两个状态下均导电。强酸只有溶于水才导电，熔融状态下仍为分子，不导电。弱酸、弱碱、水等物质属于弱电解质，由分子构成，在水中部分电离，即水溶液中既有弱电解质分子，也有它电离出的离子。
追问非常棒！
本回答被提问者和网友采纳在中学化学中，存在着许多有水参加的化学反应，根据反应特征与本质可以划分为水合反应、水化反应与水解反应三大类型。
1、水合反应：象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O和NH3+H2O=NH3·H2O两个反应中水分子本身未发生断键即某些离子或分子与若干个水分子结合成一种络合离子或络合化合物的反应就属于水合反应。几乎所有的电解质在溶于水的过程中均会发生水合反应，某些离子与水分子结合程度的不同反映在颜色变化上，如无色的无水Cu2+与水结合成为蓝色，而蓝色的无水CoCl2与水结合随着水分子数目的增加逐渐变成红色，从而可用于检验水分子的存在。NH3与水具有类似的性质，如AgOH（或AgCl等）可溶于氨水中形成银氨溶液，硫酸铜溶液中加入过量的氨水形成深蓝色的溶液。
2、水化反应：水化反应出现频率相对较少，主要应用于某些物质的特指反应，如乙烯水化法制乙醇。我们可以理解为水分子发生断键并与其他物质之间进行化合（或加成）反应。请你分析下列两例水化反应与水合、水解的存在着的不同之处：C2H4+H2O→C2H5OH、C2H2+H2O→CH3CHO。
3、水解反应：水解反应适用范围较广，从本质上可以理解成水分子分解成带正电的—H（或H+）和带负电的—OH（或OH-）两部分，与溶液（或其他状态的物质）中带相反电荷的离子（或基团）相互结合从而进一步促进水的电离的反应。如Cu2+与OH-结合成弱电解质从而促进水电离使溶液显弱酸性，CO32-与H+结合成HCO3-从而促进水电离使溶液显弱碱性。根据这个规律，我们可以理解如下反应机理了：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2，实际上就是金属阳离子与水的OH-结合，另一带负电的基团与H+结合。读者不妨试着类推下列物质与水反应的化学方程式：CaH2、Ca3P2、CaS、Mg3N2、Na2O2、Al(CH3)3。如果把金属阳离子替换成非金属基团，我们同样可以理解更多物质的水解反应。如SiCl4在发生水解反应时，就会生成Si(OH)4和HCl,在军事上可作烟雾剂，NH2Cl与水缓慢反应生成NH3和HOCl即HClO，所以是一种高效持续的消毒剂。这样，你能否推断下列物质与水反应的化学方程式？
PCl3、SnCl4、ICl、CH3Cl、CH3COOCH2CH3。值得一提的是氨与醇和水一样也可以断键成带正电的—H（或H+）和带负电的另一基团，所以许多物质也可以象发生水解反应那样发生氨解（醇解）反应，相信你也能解决。