11月26日化学9.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X,Y发生反应

Question

mX(g)nY(g) △H=QKJ. mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度，气体体积的关系如下表所示：

A．m＞n
B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
请帮忙详细解释，菁优网的答案我没看懂，谢谢

Answer 1

mX(g) ==可逆== nY(g)；△H=QkJ/mol

 

根据表格中的信息可知：

①当气体体积一定的时候，温度越高，Y的物质的量越大(看列)，说明升温导致平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，即Q>0

②当气体温度一定的时候，气体体积越大，Y的物质的量越大(看行，用体积乘以浓度)，说明气体体积增大导致平衡正向移动，说明正反应是体积增大的反应，即m<n

 

A．m>n

错误

 

B．Q<0

错误

 

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

温度不变，压强增大，因为正反应是体积增大的反应，所以平衡要逆向移动，Y的质量分数减小，正确

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

体积不变，温度升高，因为正反应吸热，所以平衡正向移动，错误

 

望采纳！！！

追问

你好！“②当气体温度一定的时候，气体体积越大,Y的物质的量越大”为什么？另外

表中这一部分是什么？

追答

1，2，3是体积
下面的都是浓度，每一行都是温度相同的情况
我们看第一行：1L的情况下Y是1×1=1mol，2L的情况下Y是2×0.75=1.5mol，3L的情况下Y是
3×0.53=1.59mol
当气体温度一定的时候，气体体积越大,Y的物质的量越大，温度一定，即同一行

来自：求助得到的回答

Answer 2

你好！
好久没有看到你的问题，非常高兴能再次为你解答。

分析：根据题中表格可知：当体积为1时，温度由100℃升高200℃时，Y的浓度由1.00mol/L变为1.20mol/L,说明平衡正反应方向移动，因为升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即△H=Q>0；
当温度为100℃时，当体积由1扩大到2时，如果平衡不发生移动，体积扩大后，Y的浓度应由1.00mol/L降为0.5mol/L，现Y的浓度由1.00mol/L降为0.75mol/L时，说明平衡向正反应方向移动，所以此反应的正反应是气体体积增大的反应，即m<n。

A、根据上面的分析可知：m<n，所以A错误；
B、升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，Q>0,所以B错误；
C、温度不变，压强增大平衡向气体体积缩小的方向移动，即向逆向移动，所以Y的质量分数减少，C正确；
D、体积不变，温度升高，平衡正反应方向移动，D错误。
希望我的回答你能看懂！