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关于高中化学的电解池和原电池的那一课,有谁有什么好口诀的,还是帮我梳理一下,具体点
如题所述
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推荐答案 2016-09-19
负氧正还,阳氧阴还,升失氧还氧,降得还氧还,燃料做负极,待镀制品做阴极,
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谁能帮忙总结
一下
有关
原电池
、
电解池的
知识点?急!
答:
(1)先分析有无外接电源,有外接电源的为
电解池,
无外接电源的可能为原电池;然后依据
原电池的
形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合回路或两极直接接触,看本质——有无氧化还原反应...
关于化学原电池和电解池有
关的知识!好的有追加!
答:
1,首先你必须知道氧化还原反应的实质是电子的转移,而
原电池和电解池
就是把氧化反应和还原反应分开在两极进行的反应。2,发生氧化反应的一极叫阳极(在原电池中也可叫负极),负责给出电子,元素化合价升高;发生还原反应的一极叫阴极(在原电池中也可叫正极),负责接收电子,元素化合价降低。3
,电解
...
请问
原电池和电解池
方面的问题应该怎么解答,例如写电极方程式
,有
何技 ...
答:
2.
原电池
:分正负极。阳离子在正极得电子降价发生还原反应 阴离子在负极失电子升价发生氧化反应 如铜锌原电池:(Zn是正极,Cu是负极)负极:Zn-2e=Zn2+ 正极: 2H+ +2e=H2↑ 总反应:Zn+2H+=Zn2+H2↑ 3.
电解池
:分阴阳极 (阴极:与电源负极相连的电极。阳极:与电源正极相连的电极。)阴...
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