请化学高手帮帮忙 谢谢！

Question

向Na2S，Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3.5H2O，1.通入一段时间后，生成沉淀，2.继续通入SO2，沉淀逐渐消失直至溶液澄清，3.再通入SO2，又生成沉淀，此时，加热浓缩冷却结晶过滤，得到Na2S2O3.5H2O。
第一问知道沉淀是S，第2问和第3问事怎么做
有个高手说分步方程式可以如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
2Na2S+3S02=2Na2SO3+3S
Na2SO3+S=Na2S2O3（需要加热）
总： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
前面的两个现象有出现过，而且颜色变得黄色，又至澄清了！约PH=7，加热浓缩冷却结晶过滤，得到Na2S2O3.5H2O。

我想知道这个具体怎么回事呢 两次沉淀指的是什么？

Answer 1

第一步：
2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S↓
此时出现黄色沉淀S
第二步：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
Na2SO3+S=△=Na2S2O3
此时溶液澄清，成为接近中性溶液
第三步：
再通入二氧化硫，使得Na2S2O3因溶解平衡移动而出现Na2S2O3·5H2O晶体析出
总反应式：2Na2S+Na2CO3+4SO2+15H2O=3Na2S2O3·5H2O+CO2

Answer 2

第一次沉淀是S单质，第二次沉淀是Na2S2O3