第1个回答 推荐于2016-12-02
哪里有那么麻烦!!!!!!
HF最高,有氢键
其余从上到下依次升高,因为分子量大,分子间作用力大
就是说N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键
两种非金属形成化合物属于分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定
分子量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高
别看2楼的,他乱DOWN,没用的
氢键就是为了解释NH3,H2O,HF熔沸点高的一种理论,没什么别的用
形成氢键溶沸点高
分子量就是相对分子质量本回答被提问者采纳
第2个回答 2007-02-23
HCl的沸点更低,原因如下:
F原子半径比Cl原子小,对电子的束缚力更强,H-F就比H-Cl更牢固(或者说H-F的键能比H-Cl大),HF的结构比HCl更稳定,HF的热稳定性更高,所以HF的沸点更高。
对于卤族,同一主族由上至下,各元素原子半径逐渐增大,所以HX的热稳定性逐渐减弱,沸点由高到低排列顺序是:HF,HCl,HBr,HI