第1个回答 2010-12-03
1、根据反应过程可知最终固体只有NaCl,如果讨论过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠分别有多少再计算的话,显然不胜其烦,但有一句话非常关键:与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,所以可以根据Cl守恒计算
HCl --- NaCl
36.5 58.5
200*36.5% x
解得x=117
2、假设碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别有x和y mol。
106x + 84y = 90.6
Na2CO3 --- CaCO3
1 1
x a
NaHCO3 --- CaCO3
1 1
y b
或
Na2CO3 --- 2HCl
1 2
x m
NaHCO3 --- HCl
1 1
y n
m+n=2x+y=1*1.3=1.3
上面3个方程随意2个联立,都可解出x和y。显然后面2个联立较为简单。
即
x+y=1
2x+y=1.3
解得x=0.3,y=0.7
第2个回答 2010-12-03
被一楼抢先了一步,只能怪我打字慢了,一楼的盐酸的质量分数小数点错了位置,答案是11.7g就对了..问题2就和一楼一样的解答了..
(1)
先把HCL的质量算出为7.3g
HCL和上面4种东西反应生成共同的东西只有NaCL和H2O,题目说最后会蒸干溶液,所以H2O不用管,也就是说要我们求NaCL的质量了..
然后题目说了,盐酸恰好完全反映,也就是说生成的NaCL的多少是由HCL的多少来决定的,那么就可以直接算了..
列出关系式(是关系式,不是反应式,如果楼主不明白的话把4个反应式写出来对比下也就知道了)
HCL→NaCL
从关系式来看,1mol的HCL只能转化成1mol的NaCL,
设NaCL的质量为X
用n=m/M
7.3g(HCL的质量)/36.5(HCL的摩尔质量)=X/58.5(NaCL的摩尔质量)
X=11.7g