从海水（富含Na
+、Mg
2+、Cl
-等）中提取各种物质：海水蒸发得到氯化钠晶体，电解氯化钠得到钠和氯气，
A为钠，金属钠燃烧和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，贝壳高温分解：CaCO
3 CaO+CO
2↑加入海水溶液中，CaO+H
2O═Ca（OH）
2，MgCl
2+Ca（OH）
2═Mg（OH）
2↓+CaCl
2，通过操作①过滤得到滤渣Mg（OH）
2↓，加入盐酸2HCl+Mg（OH）
2═MgCl
2+2H
2O，溶液浓缩得到氯化镁的浓溶液，脱水得到无水氯化镁，电解得到镁和氯气，所以B为氯气，C为镁．
（1）把贝壳制成石灰乳，CaCO
3 CaO+CO
2↑、CaO+H
2O═Ca（OH）
2，在引入的海水中加入石灰乳，MgCl
2+Ca（OH）
2═Mg（OH）
2↓+CaCl
2，沉降后需过滤分离不溶于水的固体和液体，
故答案为：过滤；
（2）因反应①是Mg（OH）
2与盐酸反应：Mg（OH）
2和盐酸2HCl+Mg（OH）
2═MgCl
2+2H
2O，离子反应为：Mg（OH）
2+2H
+=Mg
2++2H
2O；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，反应③为钠燃烧2Na+O
2Na
2O
2，生成淡黄色的过氧化钠，
故答案为：Mg（OH）
2+2H
+=Mg
2++2H
2O；2Na+O
2Na
2O
2；淡黄；
（3）在氧化还原反应2Mg+CO
22Mg0+C中，在该反应中Mg→Mg
2+，镁元素化合价升高，被氧化，作还原剂，2molMg失去4mol电子，碳元素化合价降低，CO
2→C被还原，CO
2作氧化剂，电子转移情况如下：2Mg+CO
22MgO+C，
故答案为：
；CO
2；
（4）B为氯气在工业上可以和氢气反应生产盐酸，也可用于制漂白粉，反应为：2Cl
2+2Ca（OH）
2=Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2O，
故答案为：2Cl
2+2Ca（OH）
2=Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2O．
