海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工

Question

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．回答下列问题：（1）流程图中操作a的名称为______．（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是______（填化学式）．②灼烧晶体C的反应方程式为______．③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是______．（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是______．②通过操作b获得无水MgCl2是在______氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：______．

Answer 1

（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，
故答案为：蒸发结晶；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，故答案为：NH₃；
②灼烧晶体C（碳酸氢钠）分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
③氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加NH₄⁺的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO₃转化为Na₂CO₃而不析出，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：增加NH₄⁺的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO₃转化为Na₂CO₃而不析出；
（3）①用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠，
故答案为：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；
②如果直接在空气中加热MgCl₂?6H₂O则Mg²⁺会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O，
故答案为：HCl；MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O．