高一化学jd p 101 5 铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等

Question

铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCL和NAOH物质的量之比为 为啥呢么是 3比1

Answer 1

反应的方程式如下：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na[Al(OH)3] + 3H2
看比例可知，同样生成3mol H2 消耗的盐酸为6mol，氢氧化钠为2mol

Answer 2

把两个反应的化学式写出来，因为是酸和碱过量，所以铝和碱的反应生成的是偏铝酸钠，这里不好打字就不写出来了，方程式写出来后把H2的系数变成相等，再计算酸和碱的系数比，就可以了，希望对你有帮助......

Answer 3

Al先和水反应生成氢氧化AL 然后氢氧化铝和稀盐酸，氢氧化钠反应！ 摩尔比为3：1

Answer 4

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na[Al(OH)3] + 3H2
设生成H2是3mol.则消耗HCI6mol氢氧化钠2mol
就是3比1了