HCl和HBr和HI谁的酸性强，为什么？ 具有极性键的共价化合物什么意思

Question

如题所述

Answer 1

酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸

气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。
对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度追答

化学键分为离子键和共价键，而共价键分为极性共价键和非极性共价键。
共价化合物（特别是气体单质），如O2，化学键是O-O共价键。其中共用电子对没有偏向，因为O和O对电子的吸引能力相同，此类共价键称为非极性共价键。
而如HCl，H和Cl对电子的吸引能力不同，导致共价键不处于中间位置而发生偏移，此类共价键称为极性共价键。

追问

第一个我没看明白唉
能不能解释得简单点，

追答

这样明白吗？
酸的酸性的强弱是酸在水溶液中电离氢离子的能力的强弱，因为F,Cl,Br,I的离子半径依次增大,对氢离子的吸引能力依次减弱,所以电离出氢离子的能力依次增强,所以HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强。

氢卤酸HX的酸性，从上到下，增强。

所以，HF是弱酸，HCl、HBr、HI的酸性增强，HI是无氧酸中的最强酸。

可以从化学键的角度解释，HX中存在的是H-X共价键，随着F-Cl-Br-I，半径增大，H-X的键长增大，键能减小，越来越容易被破坏，在水分子的作用下，越来越容易断裂，即在水溶液中，越来越容易电离出H+，即酸性增强。