点燃10g氢气和氧气的混合体，爆炸后生成4.5g水，则原混合体中氢气/氧气的质量可能分别是（ ） （ ）

Question

请写出化学式，和计算过程，谢谢

Answer 1

2H2+O2=点燃=2H2O
4 32 36
x y 4.5g
4/x=32/y=36/4.5g
x=0.5g y=4g
剩余的气体质量为10g-4.5g=5.5g
若剩余的气体是氢气，则原混合体中氢气6g 氧气4g
若剩余的气体是氧气，则原混合体中氢气0.5g 氧气9.5g

Answer 2

2H2+ O2 = 2H2O
4 32 36
X Y 4.5
X=0.5或Y=4
则当氧气过量时。则比是：0.5:(10-0.5)=1：19
当氢气过量时，则比是：(10-4)：4=3：2