如何配制0.5 mol/ L的硫酸（ H2SO4）溶液？

Question

如题所述

Answer 1

要配制0.5 mol/L的硫酸（H2SO4）溶液，可以按照摩尔浓度的定义进行计算。摩尔浓度是溶质的物质量与溶液体积的比值。

假设你想要配制1000 mL（即1升）的0.5 mol/L硫酸溶液，那么根据摩尔浓度的定义，我们可以使用以下公式计算所需的物质量：

物质量（g）= 摩尔浓度（mol/L） × 溶液体积（L） × 相应物质的摩尔质量（g/mol）

对于硫酸而言，其摩尔质量为98.09 g/mol。代入数值，可以得到计算公式：

物质量（g） = 0.5 mol/L × 1 L × 98.09 g/mol = 49.045 g

因此，你需要称取约49.045克的硫酸，并将其溶解在足够的水中，搅拌均匀，直到总体积达到1000 mL（1升）。请务必保证在操作过程中注意安全和正确的实验室操作流程。