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为何sp3和dsp2杂化轨道的几何构型不同?前者是正四面体而后者是平面四边形?
dsp2杂化是存在的,但为何sp2是平面三角形,d轨道加入杂化后也就要保持平面构型呢?加入d轨道的具体影响是什么?因为是内层轨道影响就那么小吗?好多问题,还请耐心解答,谢谢~~
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推荐答案 2011-01-14
sp3杂化
轨道用的是s轨道(球形)和px(指向x方向)、py(指向y方向)和pz轨道(指向z方向),是这四种轨道经过
线性组合
得到,所以这四个轨道经线性组合得到的杂化轨道应该是立体的,于此同时,由于电子填满各个轨道时,轨道之间有排斥作用,
四面体
结构可使斥力最小,因此最稳定,所以sp3杂化轨道是正四面体构型;而dsp2杂化用的是dx2-y2轨道、s轨道、px轨道和py轨道,是这四种轨道线性组合得来的,而这四个轨道都在xy平面,所以是平面正方形的。
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其他回答
第1个回答 2010-12-31
Sp3杂化轨道是2S和2P杂化,杂化时“+”部分变大,跟容易与s轨道重叠
为了降低能量,更加稳定,形成了
正四面体
结构
dsp2你确定能杂化么?如果内层d轨道参与杂化,p轨道怎么会只有2个参与杂化?
考虑
价电子
互斥,
sp2杂化
时,价电子构型是平面三角型
所以如果d轨道参与Sp2杂化,为了稳定,应该还维持平面结构
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第2个回答 2010-12-31
这样使得能量最低从而稳定。sp3形成正四面体最稳定,dsp2平面正方形才稳定
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dsp2杂化与sp3杂化
怎么区分的问题
答:
sp3杂化是正四面体形,杂化轨道不包括d轨道,dsp2杂化是平面正方形,杂化轨道包括d轨道
。有d轨道电子的原子(Cu、Zn等过渡元素为主)能形成dsp2杂化。比如Ni(CO)4,参照晶体场理论:两个d电子的成对能比较大 ,CO一般与中心离子的t2g轨道成键,而Ni的t2g轨道已然填满;CO由于有反键轨道,不适合与e...
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杂化轨道
类型有两种
dsp2和sp3?
答:
有这两种,形状分别
是平面
四方形和四角锥形
平面四边形和四面体
分子构造模型
有什么不同?
答:
模型的结构不同
。四面体的中心原子无孤电子,如CH4,C原子sp3杂化,分子构型为是正四面体。平面四边形的中心原子有孤电子,如ICl4-,I有4电子参与成键,还有2对孤对电子,d2sp3杂化,空间构型正八面体,分子是平面四边形。
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