工业上以黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素)为原料生产硫酸.其反应原理为:①FeS2与O2高温下反应生成SO2;②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3;③SO3与H2O反应生成H2SO4.试回答以下问题:(1)生产中的尾气未经处理,排放到空气中会引起的环境问题是______.(2)FeS2中硫元素的质量分数为______.(3)若1.00t SO2与O2的混合气体中,含SO2 0.40t.在一定条件下反应,有80%的SO2发生转化,则反应后SO3的质量是______,反应后混合气体中SO3的质量分数是______.(4)若上述SO3与H2O完全反应,可生产98%浓硫酸多少吨?(计算过程写在答题卡上)
2×64 |
0.32t |
2×80 |
x |
0.4t |
0.08t+0.4t+0.52t |
0.4t×98 |
80×98% |