第1个回答 2011-01-01
1,太简单了,a>c因为酸会抑制水电离,c>b的话你有没有考虑等体积混合后体积就成2倍的问题。像这道题要考的话估计主要就是水的电离平衡部分的知识
2,醋酸是弱电解质,所以要考虑到电离平衡,即是说有一部分未电离,所以pH值是用来迷惑你的。这道题的核心就是弱电解质的电离不完全。(其实很容易理解的,PH是与水中氢离子浓度有关的,醋酸是弱电解质,是不可能完全电离的,所以HP值不能和浓度划等号,由于以上原因,所能中和的强碱也不能简单地根据PH值来计算。记住一点:所有的弱电解质都是在物质的量不变的情况下,被稀释的倍数越大,电离比率越大,但浓度越小。)
你答题的时候要能看出题目的关键,像高中化学的话知识不是很深也不很多,看到题应该就能知道是哪一章的内容,之后就要看出题中那些词是关键词,然后就理所当然地想到相关的知识点。能做到这些的话解高中题就不是难事了
第2个回答 2011-01-01
1.b当然是最少的啦 盐酸浓度大 水需要电解产生的氢就少 因为 水的离子积不变 离子积总知道吧 水电离出的氢跟酸电离出的氢想比耶就可以忽略了
a么 水中所有的氢离子都是由水提供的 等于 10^-7
2.醋酸是不完全电离 打个比方吧 醋酸和盐酸同PH值 那么 醋酸的浓度是盐酸的1000倍
因为弱电解质越稀越电离 所以 比如说PH3的醋酸稀释10倍 PH不是4 而是 3点几
所以2错误 甲浓度是乙浓度的10倍以上
3也就错了 需要 甲>10x乙 不懂接着问本回答被提问者和网友采纳
第3个回答 2011-01-01
1.b的浓度c(H+)=是0.10.1mol.L-1,大量氢离子,抑制水的电离。0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,设体积V,可得c(H+)=(0.2V-0.1V)/2v=0.050.1mol.L-1,同样抑制水的电离,但c(H+)更小所以程度更小。因此选b
2.②醋酸是弱电解质。物质的量浓度C指的是醋酸的浓度,不是氢离子浓度。
③应该是V(甲)>10V(乙),这个自己体会下吧,我不好描述,不懂再问
(wow,我想了想怎么回答比较好,想了好长时间,回答完一看,额,好几个已经回答了。。。。。。。。哎)
第4个回答 2011-01-01
1、水的电离平衡H2O←→H+ +OH-,这道题问的是水电离出的H+,无论是酸性还是碱性溶液都会抑制水的电离,酸性/碱性越强的溶液水的电离度越低。所以b>c>a,选择D
2、Ka=[H+]{Ac-]/[HAc]
②甲中的H+浓度是乙中的10倍,醋酸根浓度也是乙中的10倍,根据电离平衡常数计算公式,甲中醋酸分子浓度是乙中的100倍
③甲中醋酸分子浓度是乙中的100倍,中和等量NaOH用去体积100V甲=V乙,10V甲<V乙
④这么写应该也错了。甲中的H+浓度是乙中的10倍,氢氧根浓度应该是乙中的1/10