电解氯化铜溶液：
阴极：Cu²⁺
+
2e⁻
=
Cu
阴极：2Cl⁻
-
2e⁻
=
Cl₂
总电极反应：CuCl₂
=通电＝Cu
+
Cl₂↑
在电解某电解质溶液时，
在阴极，阳离子得电子的顺序为：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>
(H⁺)>Fe²⁺>Zn²⁺；
在阳极，
阴离子失电子的顺序为：S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻(F⁻、NO₃⁻、SO4²⁻等)
由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。易溶于水，溶于醇和
氨水、丙酮。在乙醚，
乙酸乙酯中也有一定溶解性，故在有机反应中为常用的催化剂（尤其是碳氢活化反应）。
其水溶液呈弱酸性。加热至100℃失去2个结晶水，但高温下易水解而难以得到无水盐。从氯化铜水溶液生成结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
扩展资料：
氯化铜是一个对多种
官能团化合物有效的氯化试剂，能实现羰基化合物如丁醛的α-氯化反应。反应通常在含氯化锂的极性溶剂中进行。当反应在质子溶剂如
甲醇中进行时，则得到α-氯化二甲基乙羧醛
。
氯化铜还能催化烷基和芳基磺酰氯对不饱和键的加成反应，如苯磺酰氯与烯烃在氯化铜和碱作用下发生加成反应得到乙烯基砜，苯磺酰氯与苯乙炔在氯化铜和不同添加剂作用下得到顺式或反式β-氯乙烯基砜的反应。
参考资料来源：搜狗百科——氯化铜