电解氯化铜溶液:
阴极:Cu²⁺
+
2e⁻
=
Cu
阴极:2Cl⁻
-
2e⁻
=
Cl₂
总电极反应:CuCl₂
=通电=Cu
+
Cl₂↑
在电解某电解质溶液时,
在阴极,阳离子得电子的顺序为:Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>
(H⁺)>Fe²⁺>Zn²⁺;
在阳极,
阴离子失电子的顺序为:S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻(F⁻、NO₃⁻、SO4²⁻等)
由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构,而不像其他过渡金属二氯化物(如氯化亚铁)呈正四面体结构。易溶于水,溶于醇和
氨水、丙酮。在乙醚,
乙酸乙酯中也有一定溶解性,故在有机反应中为常用的催化剂(尤其是碳氢活化反应)。
其水溶液呈弱酸性。加热至100℃失去2个结晶水,但高温下易水解而难以得到无水盐。从氯化铜水溶液生成结晶时,在26~42℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到无水物。
扩展资料:
氯化铜是一个对多种
官能团化合物有效的氯化试剂,能实现羰基化合物如丁醛的α-氯化反应。反应通常在含氯化锂的极性溶剂中进行。当反应在质子溶剂如
甲醇中进行时,则得到α-氯化二甲基乙羧醛
。
氯化铜还能催化烷基和芳基磺酰氯对不饱和键的加成反应,如苯磺酰氯与烯烃在氯化铜和碱作用下发生加成反应得到乙烯基砜,苯磺酰氯与苯乙炔在氯化铜和不同添加剂作用下得到顺式或反式β-氯乙烯基砜的反应。
参考资料来源:搜狗百科——氯化铜