可以通过以下方法：
1、直接通过元素周期表判断；元素周期表是根据元素周期律所制作的，它反映了元素的性质、递变规律、相邻原子之间的性质比较；我们研究元素，判断它的失电子的能力只是其中的一个方面，如果一个元素它越容易失电子，则证明它的金属性越强，这个是等效的，相当于取了一个专业化的名字（失电子的能力大小即它的金属性的强弱，越容易失电子，金属性越强）；相反，如果它不容易失电子，这证明它的金属性太差了，他失电子的这个能力太差了；然而后来呢，科学家们又重新命名了一个名字（ta们有点xian），这个名字就是非金属性，跟金属性恰好反着来，就像黑与白一样，相反的。（得电子能力的大小即它们的非金属性强弱，元素越容易得电子则对应他们的非金属性越强）看清楚了，前面是失电子，这个是得电子。
对于元素表：
同周期从左至右非金属性（氧化性，得电子的能力）逐渐增强，金属性（还原性，失电子的能力）逐渐减弱。
同主族从上至下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
此方法适用于主族元素。（记住元素周期表上的两个点，一个点位于最右上角，越往这个点非金属性越强；一个位于最左下角，越往这个点金属性越强。）
2、用单质和水生成酸的反应程度来判断（不是生成碱）；若该单质反应越剧烈则对应非金属性越强，反应越缓慢，则对应金属性越强。
3、由其和氢气化合的难易程度判断；若其化合越容易则对应非金属性越强，化合越困难则对应金属性越强。
4、由其元素对应的氢化物的稳定性判断；若其氢化物越稳定，则对应非金属性越强。若其氢化物越易参与反应即越不稳定，则对应金属性越强。
5、由其最高价氧化物对应水化合物的酸性来判断；若其酸性越强，则其对应元素的非金属性越强。（注意特例：F元素，F无正价态，故F没有含氧酸，所以F是无法用5来判断。）
6、由其对应的阴离子的还原性判断；阴离子还原性越弱（相当于原来的单质得电子越容易）则其对应非金属性越强。
7、由其对应的阳离子的氧化性判断；（可通过置换反应判断）该单质（反应物）的还原性（失电子的能力）越强则对应金属性越强。
8、可以由原电池判断；相较而言，负极参与电池反应的原电池，负极的金属性比正极的金属性强。（原电池负极失电子）
9、可以由电解池判断；相较而言，阳极参与电解反应的电解池，阳极的金属性比阴极的金属性强。（电解池阳极失电子）
10、跟特殊物质反应做比较。（大学学习，在此请只作了解，考试勿写！！！）
11、计算。（此方法可能一辈子都学不上。另外，你可能还需要一个超级计算机；在此请只作了解，考试勿写！！！）
最后再说一下金属性和非金属性的定义：
（想不通的话，每天把这个定义记一遍）
非金属性即该元素得电子的能力；
金属性即该元素失电子的能力。
以上方法需弄清楚原理，方能掌握。（可以试试每天想一遍，试上一个星期就差不多了，就会很奇妙地发现自己明白了）
希望能帮到你～
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