熵变的计算公式是什么？

Question

如题所述

Answer 1

熵变△s计算公式：△S=△H/T。

一、简述

1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。

2、热力学第二定律告诉人们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。

二、熵变

1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

2、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值；热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零；标准熵：1mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STP表示，单位：J·mol-1·K－1。

三、影响因素

1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关:对有气体参加的反应:主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵减越多；对没有气体参加的反应:主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)。

2、Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大；熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响；熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响。