怎样配置0.1 mol/ L的氢氧化钠溶液？

Question

如题所述

Answer 1

　　氢氧化钠标准溶液配制与标定

　　一、配制：

　　将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用

　　前以塑料管虹吸上层清液.

　　浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水

　　0.1mol/L量取5ml1000中摇匀

　　0.2mol/L量取10ml1000中摇匀

　　0.5mol/L量取26ml1000中摇匀

　　1.0mol/L量取52ml1000中摇匀

　　二、标定：

　　1、原理： KHC8H4O4+NOH→KNaC8H4O4+H2O

　　酸式酚酞 碱式酚酞

　　HIn→In-+H+

　　(无色) (红色)

　　酚酞为一有机弱酸,在酸性溶液中为无色,当碱色离子增加到一定浓

　　度时,溶液即呈粉红色.

　　2、仪器：滴定管50ml;三角瓶250ml.

　　3、标定过程

　　0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4-0.6克;0.2mol/L称1-1.2克;0.5mol/L称取3克于105-110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克,分别溶于50ml;80ml不含二氧化碳水中,加2滴1%酚酞指示剂,用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同.同时作空白试验.

　　4、计算： m

　　C(NaOH)=----------------

　　(V1-V2)*0.2042

　　C(NaOH)---氢氧化钠溶液浓度

　　m——苯二甲酸氢钾之质量(克)

　　V1——氢氧化钠溶液用量(毫升)

　　V2——空白氢氧化钠溶液用量(毫升)

　　0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸

　　氢钾之质量

　　5、注意事项：

　　1、为使标定的浓度准确,标定后应用相应浓度盐酸对标.

　　2、液溶有效期2个月.

　　3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中,加70毫升水,逐渐

　　加入700克氢氧化钠.随加随搅拌,使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中,以胶塞密塞,静置7天以上,使含之碳酸钠沉淀完全.

　　取澄清之氢氧化钠饱和液少许,加水稀释,加氢氧化钡饱和液1毫升,十分钟内不产生浑浊,表示碳酸钠已沉淀完全.

Answer 2

要制备0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，可以按照以下步骤进行：

准备所需的化学品：氢氧化钠固体和去离子水。

计算所需的氢氧化钠固体质量：根据摩尔浓度的定义（mol/L），可知0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，每升溶液中含有0.1 mol的氢氧化钠。由此可计算出所需的氢氧化钠质量，即0.1 mol/L x 40 g/mol（氢氧化钠的摩尔质量）= 4 g/L。

将计算出的氢氧化钠固体质量称量到适量的容器中。

加入适量的去离子水，搅拌溶解氢氧化钠固体，直至完全溶解。

将溶液转移至标定好的烧杯或烧瓶中，并用去离子水补足至所需体积，充分混合。

最后，使用pH计或酸碱指示剂检测溶液的pH值，确保溶液的浓度达到目标值并且没有过量溶质残留。

通过以上步骤，你就可以制备0.1 mol/L的氢氧化钠溶液了。请在操作过程中注意安全，并遵守实验室的相关规范和操作流程。