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    • 高中化学中为什么中性的ch3coonh4(即醋酸铵)也会影响水的电离（有道题就是这么说的）

    高中化学中为什么中性的ch3coonh4(即醋酸铵)也会影响水的电离（有道题就是这么说的）求详细解释！

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    推荐答案   2016-12-03
    因为醋酸氨是弱酸弱碱盐，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，而氨根离子水解生成氢离子，由于氢氧根离子和氢离子的生成，其浓度增大。使水的电离变弱。
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
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    第1个回答  2016-12-03
    因为醋酸铵有醋酸根和铵根两个弱离子，都要水解，使得水的电离向右移动追问

    可是水解后最终仍是氢离子、氢氧根都不变啊！

    追答

    的确 氢氧根 氢离子浓度不变

    但是醋酸铵的确水解促进了水的电离

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    醋酸铵是绝对中性还是近似中性?答：综上所述，醋酸铵的性质在很大程度上取决于其离子的微弱水解，使其倾向于保持一个相对平衡的状态，接近但不等于中性。在实际应用中，这种微弱的酸碱性可能影响其在某些化学反应中的表现和应用效果。
    高中化学 为什么?铵根离子浓度那个地方答：1，首先是NH4HSO4，铵根离子完全电离，中学阶段认为硫酸氢根中氢离子也完全电离，不考虑水解，这样电离出的H+可以抑制铵根离子的水解，即铵根离子完全电离加上受抑制的水解 2，其次是NH4Cl，即铵根离子完全电离加铵根正常的水解 3，最后是CH3COONH4，铵根离子完全电离，CH3COO-+H2O=水解可逆=CH3COOH+OH-，...
    CH3COONH4 溶液呈中性 那么由此溶液中水电离出氢离子浓度和纯水中相比...答：当然是NH4Ac大 虽然pH=7,有H+=OH-=10-7mol/L,但是其实这只是水解以後剩馀在溶液中的H+和OH-,有一部分H+和OH-已经结合了NH4+,Ac-了,你必须考虑进去.
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