HClO>HClO2>HClO3>HClO4 (氧化性 和酸性正好相反)
主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密度略微的增大,氧上的减少,氢是质子,相当与一个正电中心,因此与氧结合的更加弱,所以酸性增强,至于氧化性,同理由于p-d反馈和氧原字的增多(增强了离子的对称性)使得离子的稳定性增强,从而氧化能力减弱
原来氯的氧化性强.原因是最外层有7个电子.价态越高.那么其失去的电子越多了.那么就越来越偏离7个电子趋向于1个.这样就偏向失去电子.类似于Na.从而还原性越强.(从得到电子方式达到稳定结构的可能就越小:即指氧化性就越弱)
你指的应该是高氯酸,氯酸,次氯酸之类的东西。
某化合物中元素的化合价高低和化合物的氧化还原性没什么大关系,整体结构越稳定这种性质越弱。
某种物质中的某种元素的价态越高,其氧化性就会越强,如硫酸(硫元素为+6价)、亚硫酸(硫元素为+4价)、硫,他们的氧化性依次减弱。这是因为,价态越高,元素失去的电子就会越多,离子半径就会越小(如有特例,请告诉我),原子核对外城电子的吸引力就会越强,得电子的能力也会越强,氧化性就越强。特例:以下物质的氧化性依次减弱:次氯酸HClO,HClO2,HClO3,HClO4.