铁离子什么时候显正二价什么时候显正三价？
初中内容，不要用
发生过氧化还原反应的，要根据氧化剂的能力强弱来判断：Cl、O都是氧化能力较强的，从而氧化产物中的铁成3价；像S等能力较弱的，产物中铁只能是2价。
这一类回答
是不是置换反应都是+2价复分解都是+3价
如果是
请解释这个方程式
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
这个存在吗？为什么是Fe是+2价
回答清楚一点，不要太深奥
你好，先给出这些，不懂继续问。
先给出一张有用的图。
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
这个存在，带是由于在空气中Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，变成Fe（OH）3。
方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3. 。
附录：铁的各种反应
化学铁三角其实就是Fe,Fe2+,Fe3+三种化合价之间的转变。
Fe---Fe2+铁与较弱的氧化剂反应
如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）变为Fe2+. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe---Fe3+,
铁与强氧化剂反应，
如,Br2,HNO3,KMnO4等。
2Fe+3Cl2=△=2FeCl3
Fe2+ ---Fe:Fe2+与还原剂反应，
如：C,Si,CO,H2等。
FeO +C=Fe+CO. FeO +H2=△=Fe +H2O
Fe2+ ---Fe3+,Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时
如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3. (2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
Fe3+ ---Fe被还原剂，
如：CO,H2,C,Si等可以还原为Fe. Fe2O3+3H2=△=2Fe +3H2O Fe3+ ---Fe2+ 2FeCl3+Fe=3FeCl2
这个方程式存在。
不过实验很难成功，若要观察，需要在FeCl2溶液上面加盖一层油膜，防止Fe（OH）2与空气接触而被氧化。方程式如下。
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
2.各种试剂的氧化性，要求掌握的有以下几种：
氧化性极强：高锰酸钾、重络酸钾
氧化性很强：氯气、溴水、氧气（与铁单质反应生成+3价的化合物）
氧化性较强：碘单质（与铁单质反应生成+2价的化合物）
3.置换反应都是+2价复分解都是+3价
没有这种说法的。
但是置换反应，铁单质和酸的反应都是+2（Fe和HNO3反应不生成H2,，前面说的酸，不包括HNO3和浓硫酸，浓硫酸有钝化作用，不能反应。）
另外可以补充一下：
1. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
像这个反应，Fe的化合价在反应中，一般是从+3变成+2，不会直接变到0
2. 铁和稀硝酸反应生成的是+3价的硝酸铁和NO
铁和浓硝酸反应生成的是+3价的硝酸铁和NO2
最后，复分解反应的实质是：反应向溶液中离子浓度减小的方向进行。不要求掌握，但知道的话有点点用。
原创哦！希望在下的回答有用。
————Deny.Grant
朋友 你可以这么记 氢氧根 OH- 这东西就是天生一对儿 永不分离 也就不存在电子得失 别提水解和一些特殊的 水的结构是 H-O-H水中不存在离子 全是这种共用电子对儿 我的意思是水的成分没氢氧根离子 所以水解跟氢氧根无关 至于特殊的 我认为你也无须了解
所以如果你承认上面说的东西的话这个反应很容易理解了 Fe你的意思是可以正3？那如果正3谁得电子 NA+？不可能 2）8）你说他怎么得 2）8）1 ？我们还见不到NA+得电子的反应 那种反应上大学能见到吧
OH- 之前说了 见着他就当一对儿 不存在得失电子情况
Cl- 2）8）8了 对吧 满了
在复分解反应中，同一元素反应前是什么价态，反应后还是什么价态。所以方程式FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 是正确的。在复分解反应中，不存在化合价的变化（即复分解反应一定不是氧化还原反应）。所以在复分解反应中，铁的价态也就不是一定是+2价或+3价的了。
在置换反应中，铁也不一定非是+2价的，如Fe+S=（加热）FeS（此处铁是+2价的）
2Fe+3Cl2=(加热)2FeCl3（此处铁是+3价的）
既然不让用氧化性和还原性的强弱来判断，就勉强先接受一下这两个方程式吧（上了高中以后会讲原理的）
综上所述，不是置换反应都是+2价复分解都是+3价的。