高中化学所有公式
一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(过量) === XeF2
2F2(过量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2↓
F2 + Cl2(等体积) === 2ClF
3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(过量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 =点燃 或光= 2HCl
3Cl2 + 2P =点燃 = 2PCl3
Cl2 + PCl3 =点燃 = PCl5
Cl2 + 2Na =点然= 2NaCl
3Cl2 + 2Fe =点燃= 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu =点燃= CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2↓
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S↓
Cl2 + H2S === 2HCl + S↓
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2↑
2O2 + 3Fe =点燃= Fe3O4
O2 + K =点燃= KO2
S + H2 =点燃= H2S
2S + C =△ = CS2
S + Fe =△ = FeS
S + 2Cu △ == Cu2S
3S + 2Al =△ = Al2S3
S + Zn =△ = ZnS
N2 + 3H2 =高温，高压，催化剂= 2NH3
N2 + 3Mg =点燃= Mg3N2
N2 + 3Ca =点燃= Ca3N2
N2 + 3Ba =点燃= Ba3N2
N2 + 6Na =点燃= 2Na3N
N2 + 6K =点燃= 2K3N
N2 + 6Rb =点燃= 2Rb3N
P2 + 6H2 =点燃= 4PH3
P + 3Na =△ = Na3P
2P + 3Zn =△ = Zn3P2
2.还原性
S + O2 =点燃= SO2
S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O
N2 + O2 =放电= 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 =点燃= CF4
C + 2Cl2 =点燃= CCl4
2C + O2(少量) =点燃= 2CO
C + O2(足量) =点燃= CO2
C + CO2 =高温= 2CO
C + H2O =高温= CO + H2(生成水煤气)
2C + SiO2 =高温= Si + 2CO(制得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2 =高温= SiCl4
(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)
Si(粉) + O2 =高温= SiO2
Si + C =高恩= SiC(金刚砂)
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3↑ + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO =高温= CaC2 + CO↑
3C + SiO2 =高温= SiC + 2CO↑
二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性
2Na + H2 =点燃= 2NaH
4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 =点燃或△ = 2Na2O2
2Na + O2 =点燃= Na2O2
2Na + S =△ = Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2↑
4Na + TiCl4(熔融) =高温= 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 =点燃= MgCl2
Mg + Br2 =点燃= MgBr2
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
Mg + S =点燃= MgS
Mg + 2H2O =△ = Mg(OH)2 + H2↑
2Mg + TiCl4(熔融) =高温= Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C
2Mg + SiO2 =△ = 2MgO + Si
Mg + H2S =点燃= MgS + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al + 3Cl2 =点燃= 2AlCl3
4Al + 3O2 == 2Al2O3(钝化)
4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O =高温= 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 =高温= 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 =高温= Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO =高温= Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
Fe + S =△ = FeS
3Fe + 4H2O(g) =高温= Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:
4HCl(浓) + MnO2 =△ = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 =△ = 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 =△ = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 =△ = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) =点燃= 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) =点燃= 2S + 2H2O
2H2S + SO2 =点燃= 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) === S ↓+ SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S ↓+ 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S↓ + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S↓ + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(纯氧) =高温高压，催化剂= 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 =高温高压，催化剂= 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO =高温高压，催化剂= 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2↑
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2↑
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑
2、酸性:
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS↓ + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
3，碱性：
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4，不稳定性：
2HF =高温= H2 + F2
2HCl =高温= H2 + Cl2
2H2O =电解= 2H2 + O2
2H2O2 =MnO2 △ = 2H2O + O2
H2S =高温= H2 + S
2NH3 =高温= N2 + 3H2
四、非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2 + O2 =高温高压，催化剂= 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO + O2 =点燃= 2CO2
CO + CuO =△ = Cu + CO2
3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
CO + H2O =高温= CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S =点燃= 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S =点燃= 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu =点燃= 4CuO + N2
CO2 + 2Mg =点燃= 2MgO + C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2 + 2H2 =高温= Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg =高温= 2MgO + Si
3、与水的作用:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4↓ + H2O
CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O
CO2(过量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3↓ + H2O
2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2↑
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、与水的作用:
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI === HIO3 + HCl
3HClO + HI === HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl
HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓) + C === CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
2H2SO4(浓) + S === 3SO2 ↑+ 2H2O
H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 ↑+ Br2 + 2H2O
H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2↑
2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O
4HNO3(浓) + C === CO2↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O
6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O
36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2、还原性:
H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI
4，不稳定性：
2HClO =光或△ = 2HCl + O2
4HNO3 =△ 或光= 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 =△ = H2O + SO2
H2CO3 =△ = H2O + CO2
H4SiO4 == H2SiO3 + H2O
七、碱
低价态的还原性：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
与酸性物质的作用：
2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(足量) === NaHSO3
2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl === NaCl + H2O
NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O
2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2 === MgO + H2O
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 === CuO + H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag 不反应
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、还原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO↑ + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO ↑+ H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 ↓+ NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 ↑+ 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 ↑+ 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3CO2↑
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3↓
5、不稳定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 ↑+ H2O
NH4Cl =△ = NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 =△ = NH3 ↑+ H2O + CO2↑
2KNO3 =△ = 2KNO2 + O2↑
2Cu(NO3)3 =△ = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2KMnO4 =△ = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 =MNO2 △ = 2KCl + 3O2↑
2NaHCO3 =△ = Na2CO3 + H2O + CO2↑
Ca(HCO3)2 =△ = CaCO3 + H2O + CO2↑
CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
MgCO3 =高温 = MgO + CO2↑
参考资料：http://hi.baidu.com/%D4%C6%B5%DBxiao%B6%E9/blog/item/3848ecfb59a031264e4aea0a.html