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    • 高一化学（必修2）的题目，麻烦写出具体的思路，谢谢！！！

    在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标况）的H2时，硫酸恰好用完，则
    若整个反应用时5分钟，则用氢离子表示该反应的平均速率为多少？

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    推荐答案   2007-06-06
    H2的物质量为n=3.36/22.4=0.15mol
    比较化学式H2 H2SO4，知道硫酸的量也为0.15mol（或者这样理解，氢气中的氢元素全来自于硫酸），所以H+的物质量为0.3mol
    速率为 0.3mol÷0.2L÷5min＝0.3mol/L min
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    第1个回答  2007-06-06
    因为铜片上放3.36L的H2,所以有0.15摩尔的氢气,所以转移了0.3摩尔的电子,即有0.3摩尔的氢离子发生反应,速率为0.3mol/0.2L/5min=0.3mol/min* L

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