化学计算中的差量法要怎么用，详细一点我是高一的，最好给高一的例题

Question

如题所述

Answer 1

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
（一）质量差法
　　例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
　　分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y
　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
　　192 60
　　x y
　　192/x=60/y，x-y=13.2
　　可得(1)X=19.2g
　　(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
　　即加入的铜粉是19.2克，产生NO气体理论值为4.48升
　　（二）体积差法
　　例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270K）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
　　分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
　　CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
　　1 1
　　10 20
　　计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
　　（三）物质的量差法
　　例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
　　分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
　　PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
　　1 1
　　X 0.022
　　计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%

参考资料：http://baike.baidu.com/view/694580.htm#7

Answer 2

例：将6克铁放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后,经过滤、干燥、称量得到6.4g固体。
请计算：（1）分析出铜的质量；（2)硫酸铜溶液中的溶质质量分数。
设：硫酸铜的质量为x,铜的质量为y。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
x y 6.4g-6g=0.4g
160/x=8/0.4g ； x=8.0g
x=64/y=8/0.4g ； y=3.2g
(1) 铜的质量为3.2克。
(2) 硫酸铜溶液中的溶质质量分数为：(8.0g/100g)×100%＝8%
分析：金属铁（固体）放入硫酸铜溶液中发生了置换反应，生成硫酸亚铁溶液和金属铜（固体）。
铁进去，铜出来。溶液的质量减少，固体的质量增加。
题目告诉原来固体是6g，反应后变成了6.4g。增加的原因就是铁的56变成了铜的64,即：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
铁并没有反应完，每56份铁，质量增加8g，那么，现在质量增加6.4g-6g=0.4g ，消耗的铁、硫酸铜、生成的铜的质量都是成正比的。增加的多，参加反应的多。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。本回答被网友采纳

Answer 3

例1、某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8g NaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解?分解了多少?澄清石灰水中生成沉淀多少克?
解:
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O固体减轻
168 106 62
m(NaHCO3) 16.8g-13.7g=3.1g
列出比例式 解得: m(NaHCO3) =8.4g
答:略