置换反应的特点是：
反应物和生成物中都有单质。可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
反应的吸热与放热
1、放热的反应
（1）金属和酸发生的置换反应。如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑。
（2）金属和盐发生的置换反应。如：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。
（3）铝和金属氧化物发生的置换反应。如：2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al2O3。
（4）活泼金属和水的置换反应。如：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。
2、吸热的反应
（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应
（2）大多数的碳、氢气还原金属氧化物反应（少数如碳、氢气还原金属氧化物反应为放热反应）
（3）碳和水蒸气的置换反应。
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