缓冲溶液的ph值是如何确定的呢？

Question

如题所述

Answer 1

主要是弱酸（碱）的强度，温度和配比关系。

在一定的温度下，缓冲溶液的关系式是：

一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式：ph=pk-lgc酸/c盐

弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：ph=14-pkb+lgc碱/c盐

从缓冲溶液的通式可知，缓冲溶液的ph值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。

扩展资料：

在缓冲溶液中加入少量强酸、强碱或加水稀释，其溶液pH值变化不大。

缓冲溶液计算ph值公式的最简式为：ph=pka-lg(ca/cb)。

pka为组成缓冲溶液共轭酸碱对的共轭酸的解离常数的负对数，这个值在确定了缓冲溶液的组成成分后，只和温度有关。

ca/cb是共轭酸的浓度比共轭碱的浓度。

所以可以简单认为ph值由共轭酸碱对的组成，二者的浓度比值，还有温度有关。