由D能使澄清的石灰水变浑浊,可确定物质D为CO
2;由D与E的组成元素也相同,可判断E为CO;A与B的组成元素相同,可判断A为过氧化氢、B为水;过氧化氢分解产生水和氧气,则甲为氧气,由B水分解生成氧气和乙,水分解生成氢气和氧气,则乙是氢气;丙能制取氢气,活泼金属与酸反应能制取氢气,则丙为活泼金属且为黑色,黑色的活泼金属为铁粉,故丙为铁粉;E(CO)与黑色固体C反应能生成D(CO
2)和丙(铁粉),铁的氧化物中只有四氧化三铁是黑色固体,故C是四氧三铁.由此可判断出A、H
2O
2;B、H
2O;甲、O
2;C、Fe
3O
4;E、CO;丙、Fe;D、CO
2;乙、H
2(1)由上述分析可知A为过氧化氢,化学式为H
2O
2;B为水,其中氢元素和氧元素的质量比为:1×2:16=1:8;故填:H
2O
2;1:8(H:O);
(2)C是四氧化三铁,E是一氧化碳,一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2;
C为四氧化三铁,铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为:3Fe+2O
2Fe
3O
4;
故填:Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2;3Fe+2O
2Fe
3O
4;
(3)丙为铁,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑,因此实验现象为:有气泡产生,溶液变成浅绿色;
故填:有气泡产生,溶液变成浅绿色;
(4)A→甲+B是双氧水分解生成水和氧气,属于分解反应;甲→E是碳和氧气发生的化合反应;甲→C是铁燃烧发生的化合反应;丙→乙是铁和盐酸发生的置换反应;因此没有复分解反应;故填:D.