第1个回答 推荐于2017-07-14
（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确，故答案为：①③⑥；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，故答案为：BDAFEC；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3 的浓硫酸的浓度为： 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为： 0.5mol/L×0.5L 18.4mol/L ≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c= n V ，溶液浓度偏高，故C错误； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c= n V ，配制的溶液浓度偏低，故D正确； E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c= n V ，溶液的浓度偏高，故E错误； F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c= n V ，配制的溶液浓度偏低，故F正确； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c= n V ，溶液的浓度偏低，故G正确；故答案为：DFG．本回答被网友采纳