（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。 （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。①

Question

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。 （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气 L。②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式 。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC1 2 粗产品。租产品的溶液中含有的Fe 3+ 、Fe 2+ 、Mn 2+ 转化为沉淀除去；Fe(OH) 3 呈絮状，常将其转化为Fe(OH) 3 而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。 若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为 ，最终控制溶液的pH值为 。MgC1 2 粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO 3 — 还原为N 2 ，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平： NO 3 — + Mg+ H 2 O= N 2 ↑+ Mg(OH) 2 + （3）碘在地壳中主要以NaIO 3 形式存在，在海水中主要以，I — 的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系： ①如以途径I制取I 2 ，加的、C1 2 要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO 3 — 。与C1 — 物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为 。②如以途径Ⅱ在溶液中制I 2 ，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是 。

Answer 1

⑴①2Na ~ Cl 2 ,V（Cl 2 ）=58.5×10 3 g/23g/mol×22.4L/mol×1/2=2.85×10 4 L ②NaCl＋H 2 O NaClO＋H 2 ↑ ⑵NaClO;9.8,刚好使Mn 2 ＋ 沉淀完全; 2 NO 3 — + 5 Mg+ 6 H 2 O= 1 N 2 ↑＋5Mg(OH) 2 + 2OH ― ⑶①I ― ＋3H 2 O＋3Cl 2 =1IO 3 ― ＋6Cl ― ＋6H ＋ 氧化剂剂还原剂物质的量之比3:1 ②2IO 3 ― ＋5HSO 3 ― =5SO 4 2― ＋H 2 O＋I 2 ＋3H ＋